通過原電池原理可以更好地說明電化學腐蝕機理。當2種活潑性不同的金屬(如銅和鋅)浸入電解質溶液,2種金屬間將產生電位差,用導線連接將會有電流通過,在此過程中活潑金屬(鋅)將被消耗掉,也就是被電化學腐蝕。不同於化學腐蝕(如金屬在空氣中的氧化,鋅在酸溶液中的析氫),電化學腐蝕一定有電流產生,並且電流量的大小直接與腐蝕物的生成量相關,即電流密度越大腐蝕速度越快。
各種金屬在電解質溶液中的活潑程度可用其標準電極電位表示,即金屬與含有單位活度(活度與濃度正相關,在濃度小於10-3mol/L時認為兩者值相同)的金屬離子,在溫度298K(25℃),氣體分壓1.01MPa下的平衡電極電位。
標準電極電位越低,金屬或合金越活潑,在與高電位金屬組成電偶對時更易被腐蝕。由此可見,決定金屬標準電極電位的因素除了金屬的本質外還有:溶液金屬離子活度(濃度)、溫度、氣體分壓。另外一個重要影響因素是金屬表面覆蓋著的薄膜。除了金、鉑等極少數貴金屬外,絕大多數金屬在空氣中或水中可以形成具有一定保護作用的氧化膜,否則大部分金屬在自然界就無法存在。金屬表面膜的性質對其腐蝕發生及腐蝕速度都有著重要影響。